नमस्कार दोस्तों, आज की इस लेख में आप जानेंगे की विलयन किसे कहते हैं [ Vilayan Kise Kahate Hain] , परिभाषा, प्रकार, गुणधर्म विलेय, विलायक।
विलयन किसे कहते हैं [ Vilayan Kise Kahate Hain ]
जब भी दो या दो से अधिक पदार्थों द्वारा बने समांगी मिश्रण को विलयन कहते हैं। उदाहरण- शरबत, नींबू-पानी आदि। किसी भी विलयन के सामान्यतः दो अवयव (Components) होते हैं। विलायक और विलेय आइए आगे जानते है की विलायक किसे कहते हैं।
विलायक किसे कहते है [ Vilayak Kise Kahate Hain ]
विलयन का वह अवयव, जो अपेक्षाकृत अधिक मात्रा में होता है, विलायक कहलाता है।
नोट: जल एक सार्वत्रिक विलायक (Universal solvent) है। इसमें बने विलयन जलीय विलयन (Aqueous solution) कहलाते हैं। जल के अतिरिक्त किसी अन्य विलायक में बना विलयन अजलीय विलयन (Non-aqueous solution) कहलाता है।
विलेय किसे कहते हैं [ Viley Kise Kahate Hain ]
विलयन में विलायक के अतिरिक्त उपस्थित एक या एक से अधिक अवयव, जो अपेक्षाकृत कम मात्रा में होते हैं, विलेय कहलाते हैं।
उदाहरण-(i) नींबू और जल का विलयन
जल- विलायक, नींबू – विलेय
(ii) सोडा और जल का विलयन
जल- विलायक, सोडा – विलेय
(iii) चीनी और जल का विलयन
जल – विलायक, चीनी – विलेय
(iv) आयोडीन और ऐल्कोहॉल का विलयन
ऐल्कोहॉल – विलायक, आयोडीन – विलेय
नोट: आयोडीन तथा ऐल्कोहॉल का विलयन टिंक्चर आयोडीन के नाम से जाना जाता है।
विलयन के गुणधर्म [ Vilyan Ke Gundharm
विलयन के बहुत सारे गुण हैं जो निम्नलिखित हैं |
- विलयन एक समांगी मिश्रण है, जिसमें विलेय तथा विलायक के कणों का आकार लगभग समान होता है।
- विलयन में विलेय के कणों का आकार अत्यन्त सूक्ष्म (10-10 मीटर व्यास) होता है, अतः विलयन के कणों को आँख या सूक्ष्मदर्शी से नहीं देखा जा सकता।
- विलयन, प्रकाश को प्रकीर्णित नहीं करता है, क्योंकि विलयन के कण अत्यन्त सूक्ष्म होते हैं।
- विलयन के कण स्थायी होते हैं, अतः विलयन में से विलेय के कणों को सामान्य प्रक्रिया द्वारा पृथक् नहीं किया जा सकता।
विलयन के प्रकार [ Vilyan Ke Prakaar]
1. विलेय तथा विलायक की भौतिक प्रावस्था के आधार पर नौ प्रकार के विलयन बनाये जा सकते हैं
- ठोस का ठोस में मिश्रण। उदाहरण- पीतल (Brass) अर्थात् जस्ते (20%) तथा कॉपर (80%) की मिश्रण धातु
- ठोस का द्रव में विलयन। उदाहरण- नमक का जल में विलयन।
- ठोस का गैस में विलयन। उदाहरण धुंआ, यह कार्बन का वायु में विलयन है।
- द्रव का ठोस में विलयन। उदाहरण- जैली | (v) द्रव का द्रव में विलयन। उदाहरण- मदिरा, यह एथिल ऐल्कोहॉल का जल में विलयन है।
- द्रव का गैस में विलयन। उदाहरण- वायु में जल वाष्प ।
- गैस का ठोस में विलयन। उदाहरण- हाइड्रोजन गैस तथा पैलेडियम धातु का समांगी मिश्रण।
- गैस का द्रव में विलयन। उदाहरण- सोडा- जल
- गैस का गैस में विलयन। उदाहरण- वायु, यह मुख्यतः दो घटकों, ऑक्सीजन ( 21%) और नाइट्रोजन (78%) का मिश्रण है।
विलयन के अन्य प्रकार [ Vilyan ke Anya Prakaar ]
तनु विलयन (Dilute Solution): वह विलयन, जिसमें विलायक की मात्रा विलेय की तुलना में बहुत अधिक होती है, तनु विलयन कहलाता है।
सान्द्र विलयन (Concentrated Solution): वह विलयन, जिसमें विलायक की मात्रा विलेय की तुलना में कम या लगभग समान होती है, सान्द्र विलयन कहलाता है।
संतृप्त विलयन (Saturated Solution): वह विलयन, जिसमें स्थिर ताप पर और अधिक विलेय नहीं घोला जा सके, संतृप्त विलयन कहलाता है।
नोट: किसी निश्चित ताप पर, संतृप्त विलयन में घुलित विलेय की मात्रा उसकी विलेयता (Solubility) या घुलनशीलता कहलाती है।
असंतृप्त विलयन (Unsaturated Solution): यदि किसी विलयन में, विलेय पदार्थ की मात्रा संतृप्तता के लिए आवश्यक मात्रा से कम हो, तो वह विलयन असंतृप्त विलयन कहलाता है।
अतिसंतृप्त विलयन (Supersaturated Solution): जब किसी संतृप्त विलयन को गर्म किया जाता है, तो इसमें विलेय पदार्थ को घोलने की क्षमता में वृद्धि हो जाती है, इस प्रकार का विलयन अतिसंतृप्त विलयन कहलाता है। यह सामान्य ताप पर निर्मित नहीं होता है।
विलयन की सान्द्रता (Concentration of Solution):
किसी निश्चित ताप पर, विलायक या विलयन की दी गई मात्रा या द्रव्यमान में उपस्थित विलेय की मात्रा विलयन की सान्द्रता कहलाती है।